§ 24. Основания, их классификация и химические свойства

В формуле основания металл соединён с одной или несколькими гидроксогруппами OH. Основания различают по числу этих групп и по растворимости. NaOH и KOH относятся к щелочам, а Cu(OH)₂ и Fe(OH)₃ — к нерастворимым основаниям. При составлении названия указывают «гидроксид» и металл; для переменной валентности добавляют римскую цифру. Например, Fe(OH)₃ — гидроксид железа(III), что согласуется с тремя группами OH.

Щёлочи изменяют окраску индикаторов и обладают едкими свойствами. Проверять их на ощупь или вкус нельзя. Главное общее свойство оснований — нейтрализация кислот с образованием соли и воды. Пример: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O. В реакцию вступает и нерастворимое основание, поэтому отсутствие растворимости не означает отсутствия химической активности. В ходе опыта осадок может исчезать вследствие превращения в растворимую соль.

Щёлочи также взаимодействуют с кислотными оксидами и растворами некоторых солей. Если при смешивании растворов образуется нерастворимый гидроксид, выпадает осадок: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Для предсказания результата используют таблицу растворимости. Просто обменять части двух формул недостаточно: нужно убедиться, что есть условие протекания реакции. При нагревании многие нерастворимые основания разлагаются на соответствующий оксид и воду.

Щёлочи получают, в частности, взаимодействием подходящих активных металлов или их оксидов с водой. Нерастворимые основания часто осаждают из растворов солей щелочами. Сравнение способов получения помогает понять различие между свойством класса и свойством отдельного представителя. Чтобы составить пересказ, удобно последовательно объяснить классификацию, нейтрализацию, реакции щелочей, разложение нерастворимых оснований и получение. Для каждого пункта приводят одно подходящее уравнение и проверяют атомный баланс.