§ 23. Оксиды, их классификация и химические свойства

Основные оксиды обычно соответствуют основаниям. Например, CaO связан с Ca(OH)₂, а CuO — с Cu(OH)₂. Некоторые основные оксиды реагируют с водой, образуя щёлочи: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Однако CuO таким способом гидроксид не образует. Поэтому наличие соответствующего основания ещё не означает, что его обязательно можно получить прямым добавлением воды к оксиду. Нужно учитывать конкретные свойства вещества.

Общее важное свойство основных оксидов — взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды. Например, CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O. Кислотные оксиды, наоборот, взаимодействуют с основаниями. Углекислый газ реагирует с известковой водой, образуя карбонат кальция и воду. Эти реакции показывают, что классификация определяется не только формулой, но и отношением вещества к кислотам и основаниям.

Многие кислотные оксиды при взаимодействии с водой дают кислоты. Но существуют исключения: SiO₂ с водой в обычных условиях не реагирует, хотя ему соответствует кремниевая кислота. Основный и кислотный оксиды могут взаимодействовать друг с другом с образованием соли, например CaO + SiO₂ → CaSiO₃ при нагревании. Основные и кислотные оксиды относят к солеобразующим; позднее рассматриваются также амфотерные оксиды.

Несолеобразующие оксиды, например CO и NO, не проявляют в обычных школьных реакциях описанных кислотно-основных свойств. Их нельзя объявлять кислотными только потому, что они образованы неметаллами. Получать оксиды можно соединением элементов с кислородом, окислением сложных веществ и разложением некоторых гидроксидов или солей. Выбирая способ, нужно записать конкретное уравнение, указать необходимые условия и проверить, действительно ли образуется нужный оксид, а не другой продукт.