§ 21. Вода. Основания

Вода постоянно перемещается между океаном, сушей и атмосферой: испаряется, переносится воздушными потоками, выпадает в виде осадков и возвращается поверхностным или подземным стоком. Это круговорот воды. Природная вода обычно содержит растворённые вещества и примеси, поэтому отличается от очищенной дистиллированной. Её значение связано не только с количеством, но и со способностью растворять вещества, переносить их и участвовать в жизненных процессах.

Чистая вода при обычном атмосферном давлении замерзает около 0 °C и кипит около 100 °C. При замерзании она расширяется, поэтому лёд менее плотный и плавает на поверхности. Такой ледяной покров помогает сохранять жидкую воду в глубине водоёма. Указанные свойства нельзя бездумно переносить на любые растворы: растворённые вещества и изменение давления способны влиять на температуры переходов и плотность.

Вода реагирует с некоторыми кислотными оксидами, образуя кислоты, а с оксидами активных металлов — основания. Пример: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Основания изучаемого класса состоят из металла и гидроксогрупп OH. Число групп соответствует валентности металла: NaOH содержит одну, Ca(OH)₂ — две. Слово «гидроксид» в названии указывает на эти группы, но не означает, что вещество является водой или её простой смесью с металлом.

Растворимые основания называют щелочами. Их растворы изменяют окраску индикаторов: лакмус становится синим, фенолфталеин — малиновым. Нерастворимые основания рассматривают отдельно. Гидроксиды натрия и калия применяются в промышленности, а гидроксид кальция известен как гашёная известь. Щёлочи могут вызывать ожоги, поэтому определять их на ощупь недопустимо. Чтобы пересказать тему, связывают состав основания, его растворимость, способ распознавания и получение, не смешивая эти разные признаки.