§ 14. Оксиды

Чтобы узнать оксид по формуле, сначала подсчитывают виды элементов. В CO₂ их два: углерод и кислород. В CaO также два: кальций и кислород. А в CaCO₃ уже три элемента, поэтому это не оксид, хотя кислород в нём есть. Вода H₂O тоже относится к оксидам. Сам кислород O₂ является простым веществом и к оксидам не относится.

Название строят из слова «оксид» и названия второго элемента в родительном падеже. При необходимости указывают римской цифрой его валентность: FeO — оксид железа(II), Fe₂O₃ — оксид железа(III). Важно связывать название с конкретной формулой: разные оксиды одного элемента могут иметь разные свойства. Не следует считать все вещества этого класса одинаковыми по состоянию, растворимости или действию на другие вещества.

Вода — важнейший природный оксид. Она образует гидросферу, входит в состав организмов, переносит растворённые вещества и участвует в химических процессах. Большая часть природной воды солёная, поэтому доступная пресная вода особенно ценна. Углекислый газ CO₂ образуется при дыхании и сгорании углеродсодержащих веществ. Он нужен фотосинтезу и участвует в удержании теплового излучения атмосферой, влияя на тепловой режим Земли.

Оксид кальция CaO называют негашёной известью. При взаимодействии с водой он превращается в гидроксид кальция с выделением теплоты: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Гидроксид уже не является оксидом, потому что содержит три элемента. Известковые материалы используют в строительстве. Углекислый газ распознают по помутнению известковой воды: появляется нерастворимый карбонат кальция. Эта реакция помогает связать признаки превращения с образованием определённого продукта.