§ 11. Типы химических реакций

При реакции соединения из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество. Например, образование воды из водорода и кислорода относится к соединению: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Здесь считают разные вещества, а не сумму коэффициентов: перед водой стоит 2, но продукт по составу один. Соединяться могут как простые, так и сложные вещества, поэтому нужно рассматривать всю запись реакции.

При разложении одно сложное вещество даёт несколько новых веществ. Например, при обжиге известняк превращается в оксид кальция и углекислый газ: CaCO₃ → CaO + CO₂. Многие реакции разложения требуют нагревания. В некоторых процессах используют катализатор — вещество, которое ускоряет реакцию и в целом не расходуется в ней. Условия проведения указывают рядом со стрелкой или над ней.

В реакции замещения взаимодействуют простое и сложное вещества, а образуются новое простое и новое сложное. Пример: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Железо замещает медь в соединении. При обмене два сложных вещества обмениваются составными частями. Например, NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Чтобы отличить замещение от обмена, сначала определяют, какие из участников являются простыми веществами.

По тепловому эффекту реакции независимо делят на экзотермические и эндотермические. Поэтому одна реакция может одновременно быть соединением и экзотермической. Нельзя определять тепловой эффект только по количеству веществ в уравнении. Кроме того, не каждая реакция укладывается в четыре простые схемы: горение метана даёт два сложных продукта и не является обычным замещением. Классификация помогает увидеть закономерности, но применять её нужно по точным признакам.